氯化物在無機化學(xué)域里是帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結(jié)合而形成的鹽類化合物。zui常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。 但有時金屬(如金)溶解在水時會產(chǎn)生種叫氯＿酸(如氯金酸)，氧化氮和水。

物理性質(zhì)

氯化物大多是無色的晶體（氯化銅是藍(lán)色晶體），易溶于水（除氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導(dǎo)電的原因。氯化物般具有較低的熔點和沸點

檢驗方法

形成的氯化銀沉淀因為硝酸銀遇到氯離子會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，因此可用來檢驗氯離子的存在。

離子方程式：Ag? +Cl? =AgCl↓

制備方法

通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)。

2Na + Cl? → 2NaCl

金屬與酸反應(yīng)

某些金屬與鹽酸溶液反應(yīng)，也可形成該金屬的氯化物，屬于氧化還原反應(yīng)。需要注意的點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而銅，金，銀等金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。

Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑

其它方法

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)來得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl? + H?O